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下列敘述中正確的是
A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．明礬溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為：
3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，則溶液中：
3c（Na+）=2[c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）]
D．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c（SO42—）與c（H+）之比約為1：10
B或D
A、該溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，AlO2－不能共存；
C、0.3molNaOH和0.2molCO2反應(yīng)，生成Na2CO3和NaHCO3的混合物，根據(jù)物料守恒n（Na+）=0.3mol，n（C）=0.2mol。故為2c（Na+）=3[c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）]
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl- 三種陰離子確實(shí)存在，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真填寫(xiě)下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
1、向盛放溶液的試管中加入足量         。
有氣泡產(chǎn)生
證明有CO32-
2、繼續(xù)向試管中加入足量           溶液
有白色沉淀生成
證明有              。
3、過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量的         溶液
有白色沉淀生成
證明有              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是                                ，不能確定是否含有的離子(Q)是              ，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學(xué)方法是                                  。
(2)沉淀G的化學(xué)式為            。
(3)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：①中生成A                            。
②                                                       。
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量(填“＜”、“＝”或“＞”某個(gè)值)                 ，表明Q離子一定是        。(若不止一種可能，填對(duì)一種情況即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）硫酸鈉                                      
（2）氫氧化鋇                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗(yàn)?zāi)乘芤褐惺欠窈珻l-離子，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3檢驗(yàn)
D．確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí)，用鹽酸和BaCl2的混合溶液來(lái)檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分) 對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其可能含有HCO3-、Cl－等離子中的若干種。然后又作了如下的實(shí)驗(yàn)分析：
①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。
②用鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片觀察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。
④對(duì)③中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)原溶液中一定存在的離子是_________________，一定不存在的離子是____________。
(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)操作，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________________。
(3)在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是(填步驟序號(hào))________。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是(作出簡(jiǎn)答)______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)某無(wú)色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，檢驗(yàn)溶液中除OH-外其他陰離子的步驟如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：
(1)填寫(xiě)試劑的化學(xué)式①   ②   ⑤   。
(2)試劑④可能是    (填選項(xiàng)字母)。
A．石蕊試液B．硫酸銅溶液C．溴水D．品紅溶液
(3)若試劑④是酸陛KmnO4溶液，寫(xiě)出氣體E與酸性KmnO4溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                。
(4)加過(guò)量試劑③的目的是                                 。
(5)試劑②能否用試劑③代替   (填“能”或“否”)，理由是？
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是____________________，不能確定是否含有的離子是___________，若要驗(yàn)證該離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是_______________________                                                      
（2）沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)____________。
（3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：
①中生成A________________________                       。
②_________                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（    ）
A． K2CO3、BaCl2B．NaOH、CuSO4
C． AgNO3、NaClD． Na2CO3、CaCl2

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