Question

為測定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實驗研究。

【實驗原理】有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過比較顏色的深淺可測定物質(zhì)的含量。

【實驗用品】2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc緩沖溶液、1∶1 HNO₃溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。 

鐵架臺(鐵夾)、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉

網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。

【實驗過程】

（1）配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、

7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5

mLpH=4的 HAc-NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。

（2）制取待測液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，

加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO₃溶液，小心加熱2～3min。冷卻

后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4

的HAc-NaAc緩沖溶液等，振動、定容、搖勻制得待測液100 mL。取25.00 mL

待測液加入與（1）相同規(guī)格的比色管中。

（3）比色：將（2）所得比色管中的溶液與（1）各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測液中Fe³⁺的濃度范圍。

請回答下列問題：

（1）在含有Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯       色。

（2）完成該實驗，還缺少的儀器有          、            。

（3）加入pH=4的 HAc-NaAc緩沖溶液的目的是           。

（4）實驗中量取 HNO₃溶液、HAc-NaAc緩沖溶液量筒即可，原因是          。

（5）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過大或過小均對實驗結(jié)果有影響，則濃度過小對實驗結(jié)果造成的影響是      。 

（6）若測得待測液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，藥片的質(zhì)量為m，則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

Answer 1

（2）分析天平、酸式滴定管（2分）

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性（抑制Fe³⁺水解）（2分）

（4） HNO₃溶液、HAc-NaAc緩沖溶液是輔助設(shè)計，不必精確量�。�2分）

（5）使比色管中色階的顏色差變小，不易觀察（2分）

（6）5.6c/m（2分）