Question

關(guān)于反應(yīng)K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的有關(guān)敘述中，正確的是（　　）

• A、KCl中含有³⁵Cl
• B、生成物Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3
• C、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e^-
• D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，有

1

6

的HCl不作還原劑，起酸的作用，氧化劑是K³⁵ClO₃、還原劑 H³⁷Cl，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．HCl→KCl時(shí)Cl元素化合價(jià)不變，HCl起酸的作用，所以KCl中含有³⁷Cl，故A錯(cuò)誤；
B．生成氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量=

35×1+37×5

3

=73.3，故B正確；
C．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e^-，故C錯(cuò)誤；
D．氧化劑是K³⁵ClO₃、還原劑是

5

6

的 H³⁷Cl，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是氯氣相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法．