Question

在0℃，1.01×10⁵Pa時進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁粉末合金，所取合金的質量和產(chǎn)生氣體的體積見下表所列數(shù)據(jù)：

(1)鹽酸的物質的量濃度是多少？

(2)求合金中各成分的質量分數(shù)w？

(3)在丙實驗之后，還需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁粉恰好完全溶解？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)根據(jù)數(shù)據(jù)可以判斷丙組中鹽酸完全反應． 　　2H+～H2，n(HCl)＝2n(H2)＝2×＝0.06mol， 　　所以c(HCl)＝＝2mol·L－1． 　　(2)甲組合金全部反應，設合金中Mg的質量百分數(shù)為x%，則Al的為1－x%． 　　Al　　　　～　　　　H2 　　510×10－3(1－x%)　　510×10－3(1－x%)×××22.4 　　Mg　　　　～　　　　H2 　　510×10－3x%　　510×10－3×x%××22.4 　　10－3×510(1－x%)×××22.4＋510×10－3×x%××22.4＝0.56 　　解得x%＝47.1%，Al的百分含量為：1－47.1%＝52.9%． 　　(3)Al，MgAlCl3，MgCl2， 　　Al，MgNaAlO2，NaCl，Mg(OH)2，Mg． 　　加入NaOH的量：NaOH～NaAlO2，NaOH～NaCl～HCl 　　n(NaOH)＝n(NaAlO2)＋n(HCl)＝n(Al)＋n(HCl) 　　＝918×10－3×52.9%×＋30×10－3×2＝0.018＋0.06＝0.078mol， 　　所以加入V(NaOH)＝＝78(mL)．