Question

近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進劑．
（1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N₂O₄混合發(fā)生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式

 

．
（2）在實驗室中，用N₂H₄?H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
①在蒸餾過程中不需要的儀器是

 

（填序號字母）．
A．酒精燈          B．長直玻璃導管   C．錐形瓶     D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸餾燒瓶       G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是

 

．
（3）肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1mol Fe₃O₄，需要消耗肼的質(zhì)量為

 

g．
（4）磁性氧化鐵（Fe₃O₄）的組成可寫成FeO?Fe₂O₃．某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過程如下：
提出假設：假設1．黑色粉末是CuO；假設2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3．

 

．
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是

 

．
②若所得溶液顯血紅色，則假設

 

成立．
③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生

 

的現(xiàn)象，則假設3成立．
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產(chǎn)生

 

現(xiàn)象；若產(chǎn)生

 

現(xiàn)象，則假設3成立．

Answer 1

考點：熱化學方程式,蒸餾與分餾,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）依據(jù)每1g肼充分反應后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，求出1mol肼燃燒的反應熱，然后寫出熱化學方程式；
（2）依據(jù)蒸餾實驗用的儀器分析解大答；
（3）根據(jù)Fe₃O₄可以寫成FeO?Fe₂O₃，可知1個Fe₃O₄中有2個鐵為+3價，1個鐵為+2價來解答；根據(jù)1個N₂H₄（肼）轉變成N₂失去4個電子和電子得失守恒來解；
（4）依據(jù)物質(zhì)的顏色結合假設1和假設2解答；
①硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色；
②三價鐵離子遇到KSCN顯血紅色，據(jù)此解答；
③鐵粉與銅離子反應置換出銅；
④如果假設2成立，則加入硫酸后得到的溶液中含有三價鐵離子，加入氨水后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；如果假設3成立則加入硫酸后溶液中既含有三價鐵離子還含有銅離子，加入足量氨水反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應Cu²⁺+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O，鹽酸變?yōu)樯钏{色．

解答： 解：（1）N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）    Q
                    1g                            aKJ
                     64g                          64aKJ
所以該反應的熱化學方程式為：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-64a kJ?mol^-1，
故答案為：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-64a kJ?mol^-1；
（2）蒸餾實驗用到的儀器有：酒精燈，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝器，長導管，牛角管，燒杯．
在蒸餾過程中不需要的儀器是長直玻璃導管、酸式滴定管；
除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是溫度計；
故答案為：①BG； ②溫度計；
（3）因Fe₃O₄可以寫成FeO?Fe₂O₃，可知1個Fe₃O₄中有2個鐵為+3價，1個鐵為+2價，所以由Fe₂O₃形成一個Fe₃O₄得到1個電子，則每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子的物質(zhì)的量為1mol；
因由Fe₂O₃形成一個Fe₃O₄得到1個電子，1個N₂H₄（肼）轉變成N₂得到4個電子，根據(jù)電子得失守恒：n（Fe₃O₄）×1=n（N₂H₄）×4，所以n（N₂H₄）=0.25mol，則m（N₂H₄）=0.25mol×32g/mol=8g，
故答案為：8；
（4）該物質(zhì)是黑色固體，也可能既含有CuO又含有Fe₃O₄黑色粉末，是CuO和Fe₃O₄的混合物；
故答案為：黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物；
①硫酸與氧化銅發(fā)生反應：CuO+H₂SO4=CuSO₄+H₂O，硫酸銅溶液顯藍色，若假設1成立，實驗現(xiàn)象為：溶液顯藍色，
故答案為：溶液顯藍色；
②三價鐵離子與KSCN試劑絡合成紅色絡合物，所以如果所得溶液顯血紅色，證明加入硫酸后生成了三價鐵離子，說明黑色物質(zhì)中含有Fe₃O₄，所以假設2或3都有可能，
故答案為：2或3；
③鐵粉與銅離子發(fā)生反應：2Cu²⁺+Fe=3Fe²⁺+Cu，所以如果產(chǎn)生紅色物質(zhì)，證明溶液中存在銅離子，則黑色固體中含有CuO
，故假設3正確；
故答案為：有紅色固體析出；
④如果假設2成立，則加入硫酸后得到的溶液中含有三價鐵離子，加入氨水后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；如果假設3成立則加入硫酸后溶液中既含有三價鐵離子還含有銅離子，加入足量氨水反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應Cu²⁺+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O，鹽酸變?yōu)樯钏{色，
故答案為：紅褐色沉淀；紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫、蒸餾實驗用到的儀器、氧化還原反應規(guī)律、物質(zhì)成分探究實驗，題目涉及的知識點比較多，可以根據(jù)信息及所學知識，合理分析得出正確結論，本題難度中等．