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17．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　　）
A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

分析 熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，且物質(zhì)的量與熱量成正比，以此來(lái)解答．

解答 解：由熱化學(xué)方程式可知，1molSO2完全反應(yīng)放出熱量為98.32kJ，物質(zhì)的量與熱量成正比，則2molSO2完全反應(yīng)放出熱量為98.32kJ×2=196.64kJ，而容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則最終放出的熱量為＜196.64kJ，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、可逆反應(yīng)、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熱量的單位，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知31g白磷（P4）變?yōu)?1g紅磷（P）時(shí)釋放能量．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述變化屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（填“＞”或“＜”，下同）31g紅磷具有的能量．
（3）已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5．31g白磷完全燃燒釋放出的能量＞31g紅磷完全燃燒釋放的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．200mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含0.1mol Na2CO3，Na2CO3的質(zhì)量是10.6克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2+3H2═2NH3△H=a kJ•mol-1．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為：-93．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（　　）
A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．Ca（OH）2，和Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)概念的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，從而使反應(yīng)速率增大
B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱(chēng)為活化分子
C．汽車(chē)尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能
D．溶液中的離子反應(yīng)瞬間發(fā)生，其反應(yīng)的活化能接近為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在200℃時(shí)，7.1g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.1g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.125 molB．0.25 molC．0.5 molD．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）回答下列問(wèn)題
-O H的名稱(chēng)羥基；羧基的電子式；異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-CH（CH3）2．
（2）分子式為C5H12O，能與鈉發(fā)生反應(yīng)生成氣體，符合此條件的同分異構(gòu)體有8種；
醇在一定條件下可以發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)，符合C5H12O的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（CH3）3CCH2OH，（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），不能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（CH3）2COHCH2CH3（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；符合C5H12O，發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴有5種．

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