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    【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是
    A.2HClO2HCl＋O2↑
    B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
    C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
    D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。
    A. 2HClO2HCl＋O2↑，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；
    B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，沒有化合價(jià)升降，故B不符合題意；
    C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；
    D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符合題意。
    綜上所述，答案為D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)
    A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)
    C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在容積為1 L的密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是
    容器編號(hào)
    實(shí)驗(yàn)條件
    平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
    I
    恒溫恒容
    放熱Q1kJ
    II
    恒溫恒壓
    放熱Q2kJ
    Ⅲ
    恒容絕熱
    放熱Q3kJ
    A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率：I>Ⅲ
    C.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度和溶液體積的變化)，下列說法正確的是（ ）
    A.a點(diǎn)溶c(H+)為4.0×10-5mol/L
    B.b點(diǎn)溶液中滿足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
    C.V=20
    D.滴定過程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。
    I.CuO可用于制備Cu2O。
    已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；
    ②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。
    （1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學(xué)方程式為___。
    （2）溫度為T時(shí)，向5L恒容密閉容器中加入80gCuO制備Cu2O，5min時(shí)恰好達(dá)到平衡，測(cè)得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
    ②5min時(shí)縮小容器容積，重新達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
    （3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉有利于制得納米級(jí)Cu2O，下列說法正確的是___(填選項(xiàng)字母)。
    A.碳與氧氣反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率 B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散
    C.CO可以將Cu2O還原為銅粉 D.CO作該反應(yīng)的催化劑
    Ⅱ.CuO可用于冶煉銅(已知：CO的燃燒熱△H=—283kJ·mol-1)；一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2后改變?nèi)萜髦械臈l件，用CO表示的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(三個(gè)階段改變的條件為溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個(gè))。
    （4）t4時(shí)改變的條件為___。
    （5）M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為___。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
    A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
    B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
    C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
    D. 實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：
    (1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。
    (2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)____________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡(jiǎn)單圖示如下：
    (1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2，若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+開始形成沉淀時(shí)溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)
    (2)步驟③的操作由蒸發(fā)濃縮，______，過濾，_______四個(gè)環(huán)節(jié)組成。
    (3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，簡(jiǎn)要說明HCl氣體的作用_________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
    A.圖甲表示速率與時(shí)間關(guān)系曲線，說明時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)
    B.圖乙是常溫下碳鋼浸沒在NaCl溶液中腐蝕速率與NaCl濃度的關(guān)系曲線，說明在NaCl濃度較高時(shí)溶液中的濃度減少，正極反應(yīng)減慢導(dǎo)致腐蝕速率降低
    C.圖丙是金剛石與石墨分別氧化生成的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的
    D.圖丁是常溫下AgCl和的沉淀溶解平衡曲線，說明陰影區(qū)域只有沉淀
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案