Question

在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g),
其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1) K的表達(dá)式為：　　　　　　　　　
(2) 該反應(yīng)為　　　　        反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)                               
A．容器中壓強(qiáng)不變　　       B．混合氣體中CO濃度不變
C．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　   D．c(CO₂) = c(CO)
(4)在830℃時(shí)，若起始濃度c(CO)為1mol·L^—1，c(H₂O)為1mol·L^—1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為            。

Answer 1

（1）K=
（2） 吸熱
（3）B  C
（4）50%

解析試題分析：(1) K的表達(dá)式為K= ；(2)可以知道，溫度越高，K越大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)為混合氣體中CO濃度不變、v(H₂)正 = v(H₂O)逆，故BC正確，A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)一直都是壓強(qiáng)不變，不能用來(lái)做為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，D也錯(cuò)誤，c(CO₂) = c(CO)只是某個(gè)過(guò)程中的條件，不能用來(lái)做為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；(4)由表可以知道，在830℃時(shí)，K為1，所以
K= =1，起始濃度c(CO)為1mol·L^—1，c(H₂O)為1mol·L^—1，平衡時(shí)，各物質(zhì)的的濃度為a，則（1-a）（1-a）/（a×a）=1，所以a為0.5mol·L^—1，所以CO的轉(zhuǎn)化率為50%。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的知識(shí)，是高考考查的重點(diǎn)，該題比較容易。