Question

A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1

D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1

Answer 1

C

0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出445 kJ熱量，即1 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出890 kJ熱量。根據(jù)熱化學(xué)方程式的有關(guān)規(guī)定，要注明聚集狀態(tài)，要標(biāo)出熱效應(yīng)，故符合題意的是C項(xiàng)。