Question

由碳棒、鐵片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，消耗鐵的物質的量為______，有______個電子通過了電線．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)電池反應式中氫氣與鐵、轉移電子的關系計算．
解答：解：該電池的電池反應式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 轉移電子
                         1mol         22.4L    2×6.02×10 ²³個
                         0.15mol      3.36L      1.806×10²³ 個
 所以消耗鐵的物質的量為0.15mol；有1.806×10²³ 個電子通過導線．
故答案為：0.15mol；1.806×10²³．
點評：本題以原電池為載體考查了物質的量的有關計算，要注意轉移電子數(shù)為得到的電子數(shù)或失去的電子數(shù)，不是得失電子數(shù)之和．