Question

1．填空：（1）質量比為16：7：6的三種氣體 SO₂、CO、NO，分子個數之比為5：5：4；氧原子個數之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．
（2）0.10mol T₂O的質量為2.2g，其中含有7.224×10²³個中子．
（3）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式
①碳酸鈉Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；
②硫酸銨（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算三者物質的量之比，分子數目之比等于物質的量之比，結合分子式計算含有氧原子數目之比，相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比；
（2）T₂O的摩爾質量為22g/mol，根據m=nM計算T₂O的質量，每個T₂O分子含有12個中子，含有中子物質的量為T₂O的12倍，再根據N=nN_A計算中子數目；
（3）碳酸鈉電離出鈉離子與碳酸根離子，硫酸銨電離出銨根離子與硫酸根離子．

解答 解：（1）根據n=$\frac{m}{M}$可知，質量比為16：7：6的三種氣體 SO₂、CO、NO的物質的量之比為$\frac{16}{64}$：$\frac{7}{28}$：$\frac{6}{30}$=5：5：4，則分子數目之比為5：5：4，含有氧原子數目之比為5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比，故三者體積之比為5：5：4，
故答案為：5：5：4；10：5：4；5：5：4；
（2）T₂O的摩爾質量為22g/mol，0.10mol T₂O的質量為0.1mol×22g/mol=2.2g，每個T₂O分子含有12個中子，含有中子物質的量為T₂O的12倍，含有中子數目為0.1mol×12×6.02×10²³mol^-1=7.224×10²³，
故答案為：2.2g；7.224×10²³；
（3）碳酸鈉電離出鈉離子與碳酸根離子，電離方程式為：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，
硫酸銨電離出銨根離子與硫酸根離子，電離方程式為：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，
故答案為：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-．

點評 本題考查物質的量計算與電離方程式書寫，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．