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在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。滿足該條件的反應(yīng)是( )

A．0.01mol·L^－1的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合

B．0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合

C．CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．CO₂

B．鹽酸

C．BaSO₄

D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷不正確的是( )

A．整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸

B．反應(yīng)所需的時間：醋酸＞鹽酸

C．與鹽酸和醋酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相等

D．開始時反應(yīng)速率：鹽酸=醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為____ ，G的化學(xué)式為。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）

2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃	300	400
K	3.41	0.50

①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v_正（B）=" 3v" _逆（D）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）

2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t

₁時改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（）

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t₁時充入Y（g）
B．維持壓強(qiáng)不變，t_l時升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t₁時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時充入Y（g）
（4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是．
（5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中

=l×10^-8，下列敘述中錯誤的是（）
A．該溶液的pH="11 "
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22
D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂
E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是