Question

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

• A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• B、0.1mol?L^-1 pH=9的NaNO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D、將10mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol?L^-1鹽酸中一定有：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒及溶液pH判斷；
B．pH=9的NaNO₂溶液中，NO₂^-水解而使溶液呈堿性，鈉離子不水解，據(jù)此判斷；
C．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．二者恰好完全反應生成NaCl和NaHCO₃，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）、c（H⁺）分別相等，溶液中存在電荷守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）=（H⁺）+c（K⁺）=（H⁺）+2c（Ba²⁺），所以存在c（NH₄⁺）=c（K⁺）＞c（Ba²⁺），故A錯誤；
B．NO₂^-水解導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），鈉離子不水解，且NO₂^-水解程度較小，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以存在c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．二者恰好完全反應生成NaCl和NaHCO₃，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＞c（Cl^-），碳酸氫根離子電離和水解，但程度都較小，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質及其性質再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，注意守恒思想的運用，題目難度不大．