Question

（5分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                                 。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H₂O) =" 0.03" mol/L， c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率      __ _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為        _____，H₂的轉(zhuǎn)化率為        ________。

Answer 1

(1) K=c(CO)·c(H₂O)/c(CO₂)·c(H₂)    (2)吸熱    (3)小    (4) 1/3， 2/3

解析試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K =c(CO)·c(H₂O)/c(CO₂)·c(H₂)
（2）隨著溫度的升高，平衡常數(shù)越來越大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故改反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
（3）由投放物的濃度可知，相當(dāng)于多投了H₂，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H₂O的消耗速率比生成速率小。
（4）CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)
始態(tài)  2     1           0     0
反應(yīng)  a     a           a     a
終態(tài) 2-a    1-a         a     a
830℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1.0，故得K=a.a/(2-a)(1-a)=1 即a=2/3，故平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為
(2/3)÷2=1/3，H₂的轉(zhuǎn)化率為（2/3）÷2=2/3
考點(diǎn)：平衡常數(shù)。
點(diǎn)評：此題考核了平衡常數(shù)的定義及算法，學(xué)生只要理解了平衡常數(shù)，就能較好的做此類題，難度不大。