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下列說法正確的是

A．Na⁺、Fe³⁺、Cl

、SCN

能大量共存于同一溶液中

B．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合后，其離子方程式為：HCO₃

+ Ba²⁺ + OH

="=" BaCO₃↓+H₂O

C．若R

和M⁺的電子層結構相同，則原子序數(shù)的比較為：R>M

D．若X原子中的質子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質量數(shù)為：

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，0.05 mol B元素的離子得到的6.02×10²²個電子后被還原為中性原子；0.4g B的氧化物恰好與100mL 0

.2mol/L的鹽酸完全反應；B元素原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等。C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，且形成離子化合物BC，D與A可形成化合物。請?zhí)羁眨?br />（1）A、B 兩種元素的元素符號：B___________ 、C__________。
（2）D與A形成化合物分子式是________，分子空間構型是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁铡?br />


	A	D		E
G			J	L

（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是__________；
(2）A元素可形成化合物Fe(AO)₅，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)₅晶體屬于（填晶體類型）；
（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應的離子方程式_____________________；
（4）M與E同主族且核外電子比E多三個電子層，M位于元素周期表_______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問題。
（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是             ；（寫元素名稱），該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為                              。
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中含氫量最高的化合物是（寫化學式）
             ，試比較②和④原子半徑的大�、�      ④（填“>”或“<”）。
（3）畫出元素④的原子結構示意圖               ，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）                       。
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置                   ，其單質可在工業(yè)上與氫氧化鈉溶液制漂白劑，寫出其反應的化學方程式                                    。
（5）元素③與⑥形成最高價氧化物的電子式          ，結構式              ；
（6）元素⑦的原子序數(shù)為          ，位于          族；⑧稱為          系，有          種元素。
（7）在表中畫出金屬與非金屬分界線，在分界線附近易尋找          材料。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質遞變規(guī)律正確的是:

A．離子半徑：K⁺＞Cl^-＞Na⁺＞F^-

B．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

C．熔點：石英＞食鹽＞鉀＞干冰

D．

還原性：NaCl＞NaB_r＞NaI＞Na₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某二價金屬的同位素的碳酸鹽（MCO₃）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時生成新的不溶物。向濾液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質量數(shù)；若其原子核內的中子數(shù)為質子數(shù)的1.5倍。
通過計算確定
（1）該同位素原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)并寫出該原子組成符號
（2）該元素在周期表中的位置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X原子的質量數(shù)為A，它的陰離子X^n-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子為