Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

12

mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1	250

A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸餾水洗滌

燒杯

2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用

膠頭滴管

加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

無影響

；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度

偏低

；
③定容時俯視容量瓶刻度線

偏高

．
（4）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
①用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl₂，則被氧化的HCl為

0.05

mol，需要KMnO₄的質(zhì)量

3.16

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關系公式c=

1000ρw%

M

來計算；
（2）根據(jù)鹽酸在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變來回答；
（3）根據(jù)公式c=

n

V

，從影響實驗結(jié)果的N和V兩個方面來回答；
（4）根據(jù)氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來標電子轉(zhuǎn)移情況，并根據(jù)化學方程式來進行相關計算．

解答：解：（1）溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關系公式c=

1000ρw%

M

=

1000×1.2g/cm3×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，故答案為：12；
（2）鹽酸在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設需要濃硫酸的體積為VmL，則1.2×V×36.5%=0.25×0.1，解得V=2.1mL，溶液的體積和容量瓶的規(guī)格相符，故選擇250mL的容量瓶，固體的溶解使用少白，定容時采用膠頭滴管，故答案為：2.1；250；燒杯；膠頭滴管；
（3）①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，還要進行定容，所以對實驗結(jié)果無影響；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶質(zhì)有損失，所以導致溶質(zhì)質(zhì)量減少，故則濃度偏��；
③定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積減小，所以溶液濃度偏大；
故答案為：①無影響； ②偏低；③偏高；
（4）①氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，電子轉(zhuǎn)移情況如下，，
故答案為：； 
②在反應中，每生成5mol的氯氣，就會有16mol的鹽酸參加反應，鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，其中有10mol的鹽酸表現(xiàn)還原性，被氧化，當生成氯氣0.025mol時，則消耗的鹽酸物質(zhì)的量為
0.08mol，被氧化的鹽酸為0.05 mol，消耗高錳酸鉀的質(zhì)量是0.01mol×316g/mol=3.16g，故答案為：0.05；3.16．

點評：本題考查學生配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以及氧化還原反應方面的知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．