Question

1mol水蒸汽和熾熱的焦炭反應(yīng)生成水煤氣，反應(yīng)吸熱131.4 kJ/mol。利用該反應(yīng)生成的氫氣和空氣中的氮?dú)夂铣砂�，其反�?yīng)的△H＜0。氨可以用于制備硝酸。請回答：

（1）生成水煤氣的熱化學(xué)方程式是                          ；

（2）合成氨需要在較大的壓力下進(jìn)行的原因是                          ；

（3）溫度過高或過低對合成氨的影響是                          ；

（4）由氨生成HNO₃的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          ；

（5）某化肥廠由NH₃制備HNO₃，進(jìn)而生產(chǎn)硝銨（NH₄NO₃）。假設(shè)由氨氧化生成HNO₃的總產(chǎn)率是85%，而HNO₃和NH₃完全反應(yīng)生成NH₄NO₃。列式計(jì)算：

①從NH₃制取NH₄NO₃過程中，用于中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分?jǐn)?shù)；

②若氨的消耗總量為100 kg，可生產(chǎn)NH₄NO₃的量。

Answer 1

（1）C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；△H = +131.4 kJ?mol^-1

（2）合成氨是體積減少的反應(yīng)，加大壓力有利于平衡向生成氨的方向移動

（3）溫度過低反應(yīng)速率慢；合成氨為放熱反應(yīng)，溫度過高反應(yīng)向氨分解的方向進(jìn)行

（4）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

（5）①中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分?jǐn)?shù)為

②可生產(chǎn)NH₄NO₃：100kg×46%×=216kg

解析：（1）根據(jù)題目的敘述和書寫熱化學(xué)方程式的步驟及注意事項(xiàng)，很容易寫出生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H=+131.4 kJ/mol，注意焦炭的狀態(tài)為固體，反應(yīng)吸熱△H 應(yīng)為正值，反應(yīng)的條件可以不用注明。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，反應(yīng)的特點(diǎn)是：正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。因此根據(jù)平衡移動原理，應(yīng)采用較大的壓強(qiáng)，使平衡向生成氨的方向移動。

（3）在工業(yè)上，選擇反應(yīng)條件是既要考慮反應(yīng)速率，又要考慮反應(yīng)的產(chǎn)率（即化學(xué)平衡）；還要考慮催化劑的催化活性問題。因此在合成氨工業(yè)中采用的溫度為700K，因?yàn)樵诖藴囟葧r催化劑――鐵觸媒的催化活性最高，同時溫度過低反應(yīng)速率太小，溫度過高不利于平衡向生成氨的方向移動。

（4）工業(yè)制硝酸采用的是氨氧化法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。

（5）①根據(jù)題目要求可知反應(yīng)的關(guān)系為NH₃～HNO₃、NH₃＋HNO₃=NH₄NO₃，假設(shè)中和硝酸所用的氨氣的物質(zhì)的量為1 mol，則中和的硝酸為1 mol。根據(jù)題目生產(chǎn)硝酸時的總產(chǎn)率為85%，則生產(chǎn)這1 mol硝酸消耗的氨的物質(zhì)的量為，所以中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分?jǐn)?shù)為。

②根據(jù)上一問可知100kg氨中用于中和硝酸的氨有100kg×46%=46kg。則

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

17                   80

46kg           m(NH₄NO₃)

所以m(NH₄NO₃)==216kg。