Question

（2009?營口模擬）N_A表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　　）

A．200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A

B．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3N_A

C．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A

D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A

Answer 1

分析：A、三價鐵離子能發(fā)生水解減少；
B、根據(jù)化學方程式進行過量判斷，依據(jù)全反應的物質(zhì)計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
C、氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，一氧化氮和氧氣常溫下反應生成的二氧化氮與四氧化二氮存在平衡分析判斷；
D、依據(jù)混合物的組成元素師硫元素計算硫原子數(shù)；

解答：解：A、三價鐵離子水解，200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺物質(zhì)的量小于0.4mol，SO₄^2-離子物質(zhì)的量為0.6mol，所以Fe³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和＜N_A，故A錯誤；
B、0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，根據(jù)反應定量關系可知，鐵有剩余，氯氣全部反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下，22.4LNO物質(zhì)的量為1mol，11.2LO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂；一氧化氮和氧氣恰好反應生成1molNO₂，但二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，2NO₂?N₂O₄，所以混合后氣體的分子總數(shù)小于1N_A，故C錯誤；
D、6.4gS₂和S₈的混合物中的硫元素物質(zhì)的量=

6.4g

32g/mol

=0.2mol，所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查鹽類水解應用，氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移計算，氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)．