一般情況下，前者無法決定后者的是( )
A．原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B．弱電解質的相對強弱﹣﹣電離常數(shù)的大小
C．分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低
D．物質內部儲存的能量﹣﹣化學反應的熱效應
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示。請回答下列問題：
（1）試劑X最好是 （填化學式），檢驗X是否加入過量的方法 。
（2）寫出步驟②的離子反應方程式 。
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有________（填化學式）雜質；為了除這個雜質，可以向溶液3中加入過量的________，之后若要獲得純固體NaNO3，還需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組溶液不加任何試劑，只需要用試管和滴管兩兩互滴就能鑒別的是]
A．鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉 B．氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C．硫酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉 D．硫酸銅、鹽酸、硫酸
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗不能達到目的的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 皮膚上沾有苯酚，用氫氧化鈉溶液洗滌 | 除皮膚上的苯酚 |
B | 向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液 | 檢驗FeSO4溶液是否被氧化 |
C | 向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 檢驗Na2SO3溶液是否被氧化 |
D | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 驗證非金屬性：碳>硅 |
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏中衛(wèi)一中高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ、工業(yè)上設計用CO2來生產燃料甲醇，既減少二氧化碳氣體，又得到寶貴的能源物質。為了探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，某溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示
（1）該反應該溫度下，化學平衡常數(shù)的值為_______________________
（2）下列說法中能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是___________________(填字母)。
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．平均相對分子質量不再變化
C．c(CO2)和c(H2)之比等于1:3
D．相同時間內每斷裂3molH-H鍵，同時斷裂3molO-H鍵
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)減小的是__________________
A．再充入1molCO2和3molH2 B．將H2O(g)從體系中分離
C．充入He(g)，使體系壓強增大 D．升高溫度
Ⅱ、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。
（1）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：
①A電極對應的金屬是_________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是__________；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為__________；
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將SO3氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2
B．若6.72 L SO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7
C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NA
D．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關系如圖所示，點②時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯誤的是
A．CH3COOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1
B．點④所示溶液中存（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COOH－）+c（OH－）
C．圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小
D．滴定過程中會存在：c（Na+）> c（CH3COOH－）= c（OH－） > c（H+）
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列設計的實驗方案能達到實驗目的是( )
A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加過量的6mol•L﹣1NaOH溶液
B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象現(xiàn)象
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2C(g)；△H ＜0，下列圖象正確的是