Question

向11.2g Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.25mol?L^-1的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�

• A、2.4g
• B、1.6g
• C、4.8g
• D、6.4g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：Fe₂O₃、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，溶液中溶質(zhì)為FeSO₄、CuSO₄，該反應過程為：H₂SO₄與Fe₂O₃恰好反應，生成Fe₂（SO₄）₃與H₂O，生成的Fe₂（SO₄）₃與Cu恰好反應轉(zhuǎn)化為FeSO₄、CuSO₄．由水的分子式H₂O可知，氧化物中n（O）=n（H₂SO₄），若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量．

解答： 解：Fe₂O₃、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，溶液中溶質(zhì)為FeSO₄、CuSO₄，該反應過程為：H₂SO₄與Fe₂O₃恰好反應，生成Fe₂（SO₄）₃與H₂O，生成的Fe₂（SO₄）₃與Cu恰好反應轉(zhuǎn)化為FeSO₄、CuSO₄，
由水的分子式H₂O可知，氧化物中n（O）=n（H₂SO₄）=0.25L×0.6mol/L=0.15mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.15mol×16g/mol=2.4g，
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是解題的關鍵，也可以利用方程式確定氧化鐵與Cu的物質(zhì)的量之比，結合質(zhì)量確定氧化鐵的物質(zhì)的量．