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短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關敘述正確的是（   ）
A．原子半徑A<B<C
B．A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
C．B與C的單質(zhì)都可與燒堿溶液反應
D．B單質(zhì)在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應
D

試題分析：根據(jù)B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，說明B最外層是2個電子，A與C在周期表中同主族，原子最外層電子數(shù)之和為10，說明A、C最外層都是4個電子，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則分別是C、Mg、Si。A項應該是B<C A<；B項CH4穩(wěn)定性大于SiH4；C項Mg不能與燒堿溶液反應；D項Mg在一定條件下能與二氧化碳劇烈反應。
點評：本題具有一定的綜合性，把原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)綜合在一起進行考查，有一定的難度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表列出了①～⑥六中元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
 
 
 
0
 
1
 
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
①
 
 
②
③
 
 
 
3
④
 
⑤
 
 
 
⑥
 
請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列標號元素的元素符號：①           、⑤              。
（2）④和⑥兩種元素形成的化合物的電子式是               。
（3）元素②形成的最簡單有機物的空間結(jié)構(gòu)為               。
（4）元素④的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學方程式是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類比是化學學習與研究的常用方法。已知：NaH是一種離子化合物，與水反應放出氫氣。下列關于銫（Cs）及其化合物的敘述不正確的是    （  ）
A．無水醋酸銫的化學式為CH3COOCs，易溶于水，其水溶液顯堿性
B．碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水
C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔點最高，密度最大
D．CsH是離子化合物，與水反應可以生成H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。
（1）D單質(zhì)的化學式為                      ；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為：                      ；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為：                                     ；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈　　 （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是
①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱 
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是
A．原子半徑：Ga > As > P
B．熱穩(wěn)定性：NH3 > PH3 > AsH3
C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4
D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各對物質(zhì)中不能產(chǎn)生氫氣的是     （    ）
A．Zn+HClB．Cu+HCl
C．Al+NaOH溶液D．Fe +H2O( g 、高溫)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大多數(shù)天然元素存在幾種穩(wěn)定的同位素。許多同位素有重要的用途，例如是作為確定原子量標準的原子；、是制造氫彈的材料；是制造原子彈的材料和核反應堆的原料。同位素示蹤法廣泛應用于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面，例如用標記化合物確證了酯化反應的歷程，用于甲狀腺吸碘機能的實驗等。下列說法中正確的是
A．、互為同位素
B．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一微粒
C．同種元素的各種同位素原子的質(zhì)量不同，但化學性質(zhì)幾乎相同
D．題干中涉及了五種具體的核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）X、Z、Q、R 4種短周期元素原子序數(shù)的依次增大，Y是一種短周期主族非金屬元素。化合物甲由X、Z、Q 3種元素組成，常溫下，0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。
（2）電解QR飽和溶液反應的離子方程式為                               。
（3）常溫下將R的單質(zhì)通入甲溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為            。
（4）①若Y與X組成的氣體化合物乙在常溫下遇XR氣體時產(chǎn)生白煙，則乙的化學式為         ；YZ2與水反應的化學方程式:________________________________________
②若Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，則Y元素名稱是        。YZ2的結(jié)構(gòu)式為:_____________YZ2通過置換反應可生成Y的單質(zhì)，該反應式為：____________________________________

③若Y元素的單質(zhì)是一種淡黃色固體。寫出Y的最高價氧化物的水化物的濃溶液與銅共熱的化學方程式:______________ ____________________________________
④若Y的最高價氧化物可制光導纖維。寫出工業(yè)生產(chǎn)Y單質(zhì)的反應的化學方程式:____________________________________________________________

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