Question

將對H₂相對密度為3.6 的N₂與H₂組成的混合氣0.5 mol 通入一恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前少了24%。求：
(1) 反應(yīng)前混合氣中N₂和H₂的質(zhì)量比。
(2) 平衡混合氣中，含氨的體積分數(shù)。
(3) 平衡時N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率。

Answer 1

（1）7∶2（2）31.6%。
（3）N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率分別為60%和40%。

這種題首先要利用相對密度求出混合氣的平均相對分子量為 7.2，利用十字交叉法求出N₂、H₂的物質(zhì)的量比為1∶4，從而得出N₂、H₂的質(zhì)量比為 7∶2。然后設(shè)未知數(shù)列出下列平衡計算模式：
N₂(g)    ＋      3H₂(g)       2NH₃(g)
n ₀(mol)        0.4     ＋        0.1      ＋         0    ＝  0.5
n_變(mol)         3x                x                   2x
n_平(mol)      0.4－3x    ＋      0.1－x     ＋        2x   ＝  0.5－2x
根據(jù)壓強與物質(zhì)的量成正比，可得出2x ＝ 0.12 mol，即可求出NH₃的體積分數(shù)為31.6%。最后可求出N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率分別為60%和40%。