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以下電離方程式書寫正確的是

A． H₂S2H⁺+S^2-	B．CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-
C． NaHCO₃Na⁺+HCO₃^-	D．NaHS = Na⁺+H⁺+S^2-

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，說明A的金屬性比B的金屬性強

B．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是C1^-失電子

C．pH相等①NH₄HSO₄②NH₄C1③（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小順序為③>①>②

D．常溫下，向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液的pH=7時，2c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol·L^-1）	NaOH物質的量濃度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答：
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a 7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。
（2）在乙組中混合溶液中離子濃度

（A^-）與

（Na⁺）的大小關系是。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）。
該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的

= mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)常溫時，將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度？（2）此一元弱酸的電離度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四種一元酸的溶液，實驗表明：
①物質的量濃度相同的a、c溶液中，分別滴入甲基橙試液后，a溶液呈黃色而c溶液呈橙色；②物質的量濃度相同的b、c的鈉鹽溶液相比較，b的鈉鹽溶液pH小于c的鈉鹽溶液pH；③a酸跟d的鹽反應生成a的鹽和d酸．由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序正確的是

A．b?a?c?d

B．d?a?c?b

C． b?c?a?d

D．c?d?a?b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CH₃COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：

微粒	H^＋	OH^－	CH₃COO^－	CH₃COOH
物質的量濃度	增大	減小	減小	增大

則X物質可能為 ( )

A．氯化氫	B．氫氧化鈉
C．蒸餾水	D．醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的
c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH應為

A．13

B．12

C．11

D．10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下電離方程式錯誤的是

A．MgCl₂===Mg²⁺+ 2Cl^－	B．Fe₂(SO₄)₃===2Fe³⁺+3SO₄²^－
C．NaClO===Na⁺+Cl^－+O²^－	D．KAl(SO₄)₂===K⁺+ Al³⁺ +2SO₄²^－