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下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾
C、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：A．氧氣與CuO不反應(yīng)；
B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．均與碳酸鈉反應(yīng)；
D．NaOH與氯化鎂反應(yīng)生成沉淀和NaCl．
解答： 解：A．氧氣與CuO不反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選Cu粉，故A錯誤；
B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則充分反應(yīng)后，過濾可除雜，故B正確；
C．均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉，故C錯誤；
D．NaOH與氯化鎂反應(yīng)生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)分離提純的方法和選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池的應(yīng)用廣泛，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）和鋁箔等．現(xiàn)欲利用以下步驟回收正極材料中的某些金屬資源．
①電池經(jīng)過放電處理后拆解，將正極材料用NaOH溶液浸泡，過濾；
②向①所得濾液中通入過量CO2氣體得到白色沉淀；
③向①所得的濾渣中加入稀硫酸和H2O2，在80℃時加熱一段時間，發(fā)生反應(yīng)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；
④將③所得的液體調(diào)整pH后過濾，濾液中存在CoSO4和Li2SO4；
⑤向④所得濾液中加入有機溶劑，溶液分層．經(jīng)檢測水溶液中CoSO4含量大大減�。�
（1）寫出步驟①中反應(yīng)方程式
 
；
（2）寫出步驟②中得到的白色沉淀是
 
；
（3）步驟③發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（4）步驟③中的稀硫酸可用鹽酸代替，但缺點是
 
；
（5）步驟③加熱時除發(fā)生上述反應(yīng)，還發(fā)生的反應(yīng)是
 
；
（6）由以上步驟可知，CoSO4和Li2SO4中易溶于有機溶劑的是
 
，第⑤步操作名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決下面問題：常溫下，將兩種一元酸HA，HB分別和等體積的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表：
 酸的種類酸的濃度（mol?L-1）  NaOH的濃度（mol?L-1）  混合后溶液的pH
 HA 0.10.1  a
 HB0.12  0.1b 
①如何根據(jù)混合后溶液的pH判斷HA是強酸還是弱酸？
 
．
②若b=2，則HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Sr3（PO4）2飽和溶液的濃度為1.0×10-6 mol/L，則該化合物的容度積常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（　　）
A、加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→取代反應(yīng)
B、消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→水解反應(yīng)
C、取代反應(yīng)→消去反應(yīng)→加成反應(yīng)
D、消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該物質(zhì)下列敘述中不正確的是（　　）
A、該物質(zhì)的分子式為C9H12O6
B、該物質(zhì)有3種含氧官能團
C、能發(fā)生水解反應(yīng)，1mol該有機物能與2mol的NaOH反應(yīng)
D、1 mol該物質(zhì)可消耗含3molBr2的濃溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下NA個SO3的體積為22.4 L
B、1mol Fe與足量的HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、2L 1mol/L的 H3PO4溶液中所含的H+數(shù)為6NA
D、標準狀況下22.4L Cl2通入足量的石灰乳制備漂白粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為
 
，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水的電離程度最大的是
 
．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有
 
．
A．c（H+）?c（OH-）B.
c(H+)
c(OH-)
C.
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
D.
c(NH3?H20)?c(H+)
c(N
H
+
4
)

（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O兩種形式）
 
．
A．點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
B．點c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
C．點d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=
 
，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點對應(yīng)的橫坐標為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A、2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B、小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D、從海水中制取氯氣的過程涉及氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案