Question

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氯化銨溶液；⑤醋酸銨溶液；⑥硫酸銨溶液；⑦硫酸氫銨溶液；⑧氨水。請回答下列問題：
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄^＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

(1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A

(1)①、②、③抑制水的電離，①中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1，②中c(H^＋)＜0.1 mol·L^－1，③中c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，④促進水的電離，故四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是④②③①。(2)NH₄HSO₄溶液中，H^＋抑制NH₄^＋水解，CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^－促進NH₄^＋的水解，NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生極少的NH₄^＋，故四種溶液中NH₄^＋濃度由大到小的順序為⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH₄Cl溶液等濃度等體積混合：NaOH＋NH₄Cl=NaCl＋NH₃·H₂O，c(Na^＋)＝c(Cl^－)＝0.05 mol·L^－1，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，A正確，B錯誤。根據(jù)電荷守恒，C錯誤。溶液顯堿性c(OH^－)＞c(H^＋)，D錯誤。