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在一定條件下X2(g)+3Y2(g)  2Z3(g)  達到化學平衡狀態(tài)后，采取下列措施平衡不會發(fā)生移動的是

       A．充入X2                         B．縮小容器的體積    C．升高溫度           D．使用催化劑

 

【答案】

D

【解析】該反應是體積減小的可逆反應，所以壓強能影響平衡。任何反應都會伴隨能量的變化，所以溫度一定會影響平衡，X2是氣體，改變其濃度可以改變平衡狀態(tài)。催化劑能同等程度改變正逆反應速率，因此使用催化劑不能改變平衡狀態(tài)。答案是D。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)．X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙．試回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；甲的空間結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
．
（2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，寫出丁在水中的電離方程式：
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
；X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16克與足量丁反應生成Y2和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
；Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、Z為0.35mol?L-1B、Y2為0.45mol?L-1C、X2為0.2 mol?L-1D、Z為0.4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g)  達到化學平衡狀態(tài)后，采取下列措施平衡不會發(fā)生移動的是

       A．充入X2                         B．縮小容器的體積    C．升高溫度           D．使用催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽紅星中安工大附中高二下學期期中聯(lián)考理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在一定條件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 達到化學平衡狀態(tài)后，采取下列措施平衡不會發(fā)生移動的是

A．充入X2B．縮小容器的體積C．升高溫度D．使用催化劑

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