Question

I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表第

 

周期，第

 

族；N元素位于元素周期表第

 

周期，第

 

族．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

 

．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，可以證明該結(jié)論的實驗是

 

（用離子方程式表示）．
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：I.6個橫行為6個周期，共18列，從第IA族、ⅡA族、過渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，從ⅢA族、ⅣA族開始出現(xiàn)臺階式金屬與非金屬性的交界線；
Ⅱ．根據(jù)題意推斷X為氧元素，Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在第三周期，則M只能為H元素；Y的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價為a，則最低負(fù)化合價為a-8，則a+（a-8）=6，所以a=7，則Y為Cl元素；N為第三周期半徑最大的非金屬元素，則N為Si，
（1）X為O，位于第二周期第ⅥA族；N為Si，位于第三周期第ⅣA族；
（2）Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素為Cl，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明；
（4）電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的半徑�。�

解答： 解：I.6個橫行為6個周期，共18列，從第IA族、ⅡA族、過渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，從ⅢA族、ⅣA族開始出現(xiàn)臺階式金屬與非金屬性的交界線，則畫出周期表第1至第6周期的輪廓及金屬與非金屬的分界線為，
故答案為：；
Ⅱ．根據(jù)題意推斷X為氧元素，Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在第三周期，則M只能為H元素；Y的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價為a，則最低負(fù)化合價為a-8，則a+（a-8）=6，所以a=7，則Y為Cl元素；N為第三周期半徑最大的非金屬元素，則N為Si，
（1）X為O，位于第二周期第ⅥA族；N為Si，位于第三周期第ⅣA族，故答案為：二；VIA；三；IVA；
（2）Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，故答案為：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素為Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯氣能將硫單質(zhì)置換出來，發(fā)生Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓可證明，
故答案為：；Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；
（4）電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的半徑小，原子半徑為N＞Z＞X＞M （硅＞硫＞氧＞氫），故答案為：N＞Z＞X＞M （硅＞硫＞氧＞氫）．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、周期表的結(jié)構(gòu)及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重知識綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．