Question

某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦．后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質惡化，各種水生生物先后死亡．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）從生態(tài)平衡角度看，池塘的這種變化說明了

 

．
（2）造成這種變化的原因是

 

．
（3）經檢測，污水中含有0.012mol/L的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請寫出其化學方程式：

 

．
（4）處理5L這種污水，需加入0.05mol/L的亞硫酸鈉溶液

 

升才能將溴全部除去．

Answer 1

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,氧化還原反應,氧化還原反應的計算

專題：

分析：（1）由信息可知，生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦，由于污水的排入，水質惡化；
（2）變化與污水的排入有關；
（3）亞硫酸鈉除去污水中的溴，反應生成硫酸鈉和HBr；
（4）利用電子守恒可知，S失去電子等于Br得到電子；

解答： 解：（1）由信息可知，生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦，由于污水的排入，水質惡化，所以池塘的生態(tài)平衡遭到破壞，故答案為：池塘的生態(tài)平衡遭到破壞；
（2）由于污水的排入，這種變化使化工廠對池塘的污染超過了池塘的自動調節(jié)能力，故答案為：化工廠對池塘的污染超過了池塘的自動調節(jié)能力；
（3）亞硫酸鈉除去污水中的溴，反應生成硫酸鈉和HBr，該反應為Na₂SO₃+Br₂+H₂O=Na₂SO₄+2HBr，故答案為：Na₂SO₃+Br₂+H₂O=Na₂SO₄+2HBr；
（4）設加入0.05mol/L的亞硫酸鈉xL，由電子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.012mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L，故答案為：1.2；

點評：本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理，把握化工廠污水對池塘污染的原因及習題中的信息解答的關鍵，注重化學與生活、環(huán)境保護的聯(lián)系，注意（4）中電子守恒的計算，題目難度不大．