Question

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)幾乎完全反應(yīng)，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是（　�。�

• A、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
• B、提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
• C、增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率
• D、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
B、尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度的意義不大；
C、從平衡常數(shù)分析反應(yīng)進(jìn)行程度，凈化設(shè)備經(jīng)濟(jì)效益分析；
D、提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑．

解答： 解：A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故A錯誤；
B、尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯誤；
C、因平衡常數(shù)已經(jīng)較大，增大壓強(qiáng)雖然平衡正向移動，但對設(shè)備要求更高，不符合生成經(jīng)濟(jì)效益，故C錯誤；
D、研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率問題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意認(rèn)真審題．