Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A
• C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
• D、200mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氫氧化鋇溶液的pH和體積計(jì)算出氫氧根離子的濃度和物質(zhì)的量，再計(jì)算出氫氧根離子的數(shù)目；
B、根據(jù)標(biāo)況下氯氣的體積計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
C、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有碳原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)鐵離子在溶液中發(fā)生水解，鐵離子的數(shù)目減少判斷．

解答： 解：A、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故A正確；
B、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，21g混合氣體中含有1.5mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A，故C正確；
D、200mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，含有0.6mol硫酸根離子；由于鐵離子發(fā)生水解，數(shù)目減少，鐵離子的物質(zhì)的量小于0.4mol，所以Fe³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的物質(zhì)的量小于1mol，數(shù)目總和小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意通式相同的有機(jī)物計(jì)算時(shí)，可以根據(jù)它們的最簡(jiǎn)式進(jìn)行計(jì)算，注意弱酸根和弱堿根離子在溶液中的水解情況．