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下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)	B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)
C．濃硫酸與碳反應(yīng)	D．三氧化硫與水反應(yīng)

通過觀察硫元素化合價的改變可判斷，元素化合價降低、得電子，表現(xiàn)氧化性
AD選項中硫元素化合價未改變，排除；B項中硫元素被氧化，表現(xiàn)還原性；
答案為C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）SOCl₂和水反應(yīng)_____________。
（2）SOCl₂和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) 。
（3）SOCl₂和足量碳酸鈉溶液反應(yīng) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組用48.0克銅屑與氧化銅的混合物與硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反應(yīng)制取五水硫酸銅晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO₂，反應(yīng)后溶液中只有硫酸銅。若在固體混合物中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4,試計算：（1）最終制得晶體的質(zhì)量。（2）混酸中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。
　�。�1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

測試時間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

　　分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂O

H₂SO₄＋2HCl）
　�、儆晁畼悠返膒H變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）____________________。
　�、谌绻麑�?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌�，pH將變________（填“大”或“小”）。
　�。�2）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。
　�、偕儆妹鹤魅剂稀、诎压S煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

設(shè)空氣中N₂、O₂的體積分數(shù)分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣充分煅燒：
4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂
（1）所得氣體中SO₂的體積分數(shù)不超過________%（保留一位小數(shù)）。
（2）在實際生產(chǎn)中，接觸室SO₂與O₂的體積比以1:4較為適合。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO₂、O₂、N₂的體積比為8:1:48，其流速為2.5 m³/ s，則再往接觸室里通入的空氣的流速應(yīng)該為___________m³/ s（保留一位小數(shù)，氣體體積在同溫同壓下測定）。
（3）若從接觸室出來的氣體中SO₂、O₂、N₂、SO₃的體積比為0.5:1:20: x，則x=_______，此時反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為__________%（保留一位小數(shù)）。
（4）硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO₂、SO₃等，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂和(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固體。為了測定上述(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份〔(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃〕，實驗數(shù)據(jù)如下：（氣體均在標況下測定）