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某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、X、Y、Z元素分別為N、P、OB、白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C、原子半徑：Z＞X＞YD、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Z的氫化物
分析：A、根據(jù)該同學(xué)涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P；
B、白格中的He、Ne、Ar不屬于主族元素；
C、根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大判斷；
D、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定判斷．
解答：解：A、根據(jù)該同學(xué)涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；
B、白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯誤；
C、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑N＞O，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N，因此原子半徑P＞N＞O，故C錯誤；
D、非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O，故D正確；
故選：AD．
點(diǎn)評：本題通過該同學(xué)設(shè)計的元素周期表推知X、Y、Z的原子序數(shù)，從而確定所代表的元素種類，側(cè)重于考查元素周期律中原子半徑大小、非金屬性的強(qiáng)弱等規(guī)律，難度中等，變的是元素周期表的形式，不變的是元素周期律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
Z 最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6
請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br2強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計如下實驗．請完成下面實驗報告．
   實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加
氯水
氯水
，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．		 ①溶液由無色變?yōu)槌赛S色．
②溶液分層，
上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
．		 氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2

離子方程式
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：
 
與鹽酸反應(yīng)最劇烈，
 
與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；
 
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器B的名稱為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市三峽名校聯(lián)盟高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。

 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
A
 
 
 
 
 
 
二
 
 
 
B
C
D
E
三
F
 
G
H
 
I
K
四
J
 
 
 
 
 
L
用合適的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是_____（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：________。   
（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是                  。
（3）某同學(xué)設(shè)計如下實驗驗證B、H非金屬性的相對強(qiáng)弱。（酸性：H2SO3 >H2CO3）

①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
②裝置A中的試劑可以是        。
a．Na2CO3溶液    b．溴水    c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是                          。
④若將第一支試管中試劑換為H2S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    ；若換成新制氯水，則反應(yīng)的離子方程式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省佛山市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是

A．X、Y、Z元素分別為N、P、O

B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半徑：Z>X>Y

D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Z的氫化物

 

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