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如圖是溫度和壓強對反應2Z（g）x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)。則下列敘述正確的是

A．上述可逆反應的正反應△H＞0
B．X、Y必須均為氣態(tài)物質(zhì)
C．若要提高Z的轉(zhuǎn)化率，可向反應體系中加入合適的催化劑
D．若保持恒溫恒容的條件，向平衡體系中通入He，容器內(nèi)壓強增大，但正逆反應速率都不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
．
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．當消耗掉12g尿素時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
1.2
1.2
．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOX），改流程中發(fā)生的主要反應有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
則反應N2g+O2g?2NO（g）的△H=
-179.8
-179.8
kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．則該反應是△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
2
2
L．
（5）工業(yè)上用氨水將來SO2轉(zhuǎn)化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中離子濃度大小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；已知25℃時，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
=
1.7×109-a
1.7×109-a
（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
反應過程 化學方程式 焓變△H（kJ/mol） 活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） -802.6 125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） -322.0 172.5
蒸汽重整 CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） 206.2 240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） 165.0 243.9
回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=
-41.2
-41.2
kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率
小于
小于
甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=
p3(H2)?P(CO)
P(CH4)?P(H2O)
p3(H2)?P(CO)
P(CH4)?P(H2O)
；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于
放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量
放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量
．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、圖2：

①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是
B
B
．
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是
導致生成的氫氣和氧氣反應
導致生成的氫氣和氧氣反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)是極為重要的化學工業(yè)，當今對合成氨工業(yè)的研究仍然充滿活力．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列問題：
（1）如圖是合成氨時的能量變化圖，圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．工業(yè)生產(chǎn)中主要用鐵觸媒作催化劑，當向反應體系中加入鐵觸媒時，圖中的E將
 

（增大、減小、不變）．當有
1
3
mol的N2轉(zhuǎn)化為NH3時，圖中△H′=
 
；
（2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨時NH3的百分含量與壓強、溫度的統(tǒng)計數(shù)據(jù)：
10 20 30 60
300 52.0 64.2 71.0 84.2
400 25.1 38.2 47.0 65.2
500 10.6 19.1 26.4 42.0
由上表可知：①NH3的含量隨壓強的變化是
 
，②NH3的含量隨溫度的變化是
 
，其原因是
 
．
（3）若反應時，反應速率v（N2）為 a mol/L?min，則v（H2）=
 
；
（4）在10Pa、400℃時，若以N2（g）與H2（g）的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol進行反應，則達到平衡時，N2（g）的轉(zhuǎn)化率約為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012年浙江省高考化學試卷（解析版） 題型：解答題

甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
反應過程化學方程式焓變△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=______kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=______；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于______．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、圖2：

①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是______．
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L(s)＋aG(g)bR(g)  達到平衡時，溫度和壓強對該反

應的影響如右圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸

表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷：

 


A．上述反應是放熱反應                    B．上述反應是吸熱反應   

Ｃ．a(chǎn)＞b                                  D．1+a＜b

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