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用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是
A．用圖a所示裝置干燥SO2氣體
B．用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體
C．用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出
D．用圖d所示裝置測量氯氣的體積
B

試題分析：用干燥管干燥氣體，應從口徑較大的一端進氣，故A錯誤；分離分液漏斗中分層液體時，應上層液體從上口倒出，即水層從上口倒出，故C錯誤；使用該裝置量取氣體體積時，應保證量筒內(nèi)的頁面和廣口瓶內(nèi)的液面相平，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①在濾液中通人足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗加夜；⑤過濾。合理的操作順序
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
選項
實驗
解釋或結論
A
用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色
該溶液中一定含有Na＋，
無K＋
B
用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒
CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應
C
向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色
溴不溶于油脂
D
將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色
H2O2的氧化性比Fe3+強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I．制備Na2S2O3?5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml    乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是                                               。
（2）儀器a的名稱是           ，其作用是                                         。
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是                              ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                       。
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：                
                                                                                     。
II.測定產(chǎn)品純度
準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標準溶液滴定。
反應原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：                                   。
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為        mL。產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）           。

III.Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到目的的是
  
A．除去乙烷中混有的乙烯B．石油蒸餾C．乙醇催化氧化D．CO2噴泉實驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個結晶水）的工藝流程如圖：回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉，甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：____、____       。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是        ，濾渣是____     ；過濾操作②的濾液是        和       ，濾渣是____           。
（3）工藝過程中③和④的目的是____                    。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是___               。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反應的離子方程式為____          ；
列式計算該成品的純度                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第______周期第________族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為________________________。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因____________________________________________________。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是____________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）一溴乙烷為無色液體，熔點-119．1℃，沸點38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應原理為：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。實驗室可用如下裝置制備一溴乙烷：

某學生的實驗過程和具體操作可簡述如下：

查閱資料可知：
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷為無色液體，熔點9．3℃，沸點131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)。
請結合以上信息回答下列問題：
（1）實驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是                       。
（2）水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外，還一定含有           ，檢驗該離子的方法是                       。
（3）油層a、b均呈微黃色。該學生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物，為驗證其成分設計了如下的實驗操作。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：將油層b轉移至        中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩，靜置。
                          
步驟2：取步驟1的水層少量于試管中，加入稀硫酸酸化，再加入適量新制氯水及少量CCl4，充分振蕩，靜置。
溶液分層，下層呈橙紅色，證明     。
步驟3：將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中，       至溫度計升高至450C左右。
餾出蒸汽的溫度穩(wěn)定在38℃左右，不再有蒸汽餾出時，將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻，凝結成白色固體，則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。
（4）該同學在實驗過程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量濃硫酸，適量水，以及0.15mol溴化鈉，最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產(chǎn)品。請計算產(chǎn)率       （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是(　　)

選項
試劑B
濕潤的試紙A
現(xiàn)象
結論
A
碘水
淀粉試紙
變藍
碘具有氧化性
B
濃氨水，生石灰
藍色石蕊試紙
變紅
氨氣為堿性氣體
C
Na2SO3，硫酸
品紅試紙
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu，濃硝酸
KI淀粉試紙
變藍
NO2為酸性氣體

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