Question

某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是（　�。�

實驗 記錄

①Cu為正極，Zn為負極； ②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變； ③SO42- 向Cu極移動； ④電子流方向是：由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片； ⑤Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)； ⑥正極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu

• A、①④⑥
• B、②③④
• C、①②⑤
• D、③⑤⑥

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：Zn-Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答： 解：①Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，故①正確；
②銅為正極，發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，銅極質(zhì)量增大，故②錯誤；
③原電池工作時，陰離子向負極移動，故③錯誤；
④電子由負極流向正極，即電子由Zn電極流向Cu電極，故④正確；
⑤Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑤錯誤；
⑥正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故⑥正確．
故選A．

點評：本題考查原電池，為高頻考點，側(cè)重于電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．