Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
• C、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
• D、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄溶液，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
B．標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氟化氫的物質(zhì)的量；
C．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有原子的數(shù)目；
D．硫酸濃度越多，硫酸溶液的密度越大，濃硫酸稀釋后密度減小，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%．

解答： 解：A．0.1mol氯氣溶于水，只有少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，題中條件無法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．92gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有2mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有2mol氮原子、4mol氧原子，總共含有6mol原子，含有的原子數(shù)為6N_A，故C正確；
D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄溶液，設(shè)其密度為x，用水稀釋至100mL，設(shè)稀釋后的密度為y，硫酸密度越大，則密度越大，則x＞y，稀釋后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=

10mL×x×98%

100mL×y

=9.8%×

x

y

，由于x＞y，則

x

y

＞1，所以稀釋后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氟化氫的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀釋前后硫酸的密度不同．