Question

10．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別投入200ml 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　　）

• A． 1：2：3
• B． 3：2：2
• C． 3：1：1
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 根據(jù)反應物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算．鈉與酸反應完會繼續(xù)與水反應；

解答 解：將三種金屬各0.3mol分別投入200mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，
應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：
（0.2L×1mol/L）×$\frac{1}{2}$═0.1 mol．
但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，
鈉與水反應產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質(zhì)的量計算：0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣．
故將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：
0.15mol：0.1mol：0.1mol═3：2：2，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3：2：2．
故選B．

點評 本題考查金屬與酸反應的計算．此類題應先判斷誰過量，按不足量計算，同時注意一些活潑金屬與酸反應完會繼續(xù)與水反應．本題易錯選D．