Question

下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是

Ne

，氧化性最強的單質是

F₂

，還原性最強的單質是

Na

；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

NaOH

，酸性最強的是

HClO₄

；
（3）E單質的結構式為

N三N

； D元素最高價氧化物的電子式為

；
（4）寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據元素金屬性和非金屬性強弱判斷；
（2）根據最高價氧化物的水化物酸性、堿性強弱的遞變規(guī)律分析；
（3）根據化學鍵和共價鍵書寫；
（4）根據Al（OH）₃的兩性和NaOH的堿性去書寫．

解答：解：（1）根據元素周期表的結構，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，則其中Na和Al是金屬元素，根據同周期元素金屬性遞變規(guī)律可知，金屬性最強的應該是Na，即還原性最強的單質是Na；其中H、C、N、P、F、Cl是非金屬元素，根據同周期、同主族元素非金屬性遞變規(guī)律可知，非金屬性最強的應該是F，即氧化性最強的單質是F₂；化學性質最不活潑的應是惰性氣體，即Ne．故答案為：Ne；F₂；Na；
（2）由（1）分析，金屬性最強的是Na，最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；非金屬性最強的是F，但是F無最高正價，則酸性最強的是應是HClO₄．，故答案為：NaOH；HClO₄；
（3）E的單質是N₂，其結構式是N三N；D元素最高價氧化物是CO₂，其電子式為：，故答案為：N三N；；  
（4）B與C兩元素最高價氧化物的水化物分別是NaOH和Al（OH）₃，二者反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題主要考查元素周期表和元素性質及其遞變規(guī)律，要求學生牢記基本知識，才能靈活運用，快速答題．