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在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)物質(zhì)的制備流程中，理論上正確、實(shí)際操作上可行且經(jīng)濟(jì)上合理的是（   ）
A．CCOCO2Na2CO3
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
D．FeFe2O3Fe2(SO4)3
C
A項(xiàng)中第一步操作難以控制，碳的利用率低，且CO污染空氣；B項(xiàng)中的AgNO3價(jià)格昂貴，經(jīng)濟(jì)性差；D項(xiàng)中Fe點(diǎn)燃生成Fe3O4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可少的儀器和用品
                                                           
（2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來(lái)？                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某溶液中含有、、OH-、Cl-，若只允許取兩次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)，則檢驗(yàn)的步驟順序應(yīng)為：
（1）先檢驗(yàn)________，加入________試劑（或溶液）
（2）然后檢驗(yàn)________，加入________試劑（或溶液）。離子方程式為__________________。
（3）再檢驗(yàn)________，加入________試劑（或溶液）。離子方程式__________________。
（4）最后檢驗(yàn)________，加入________試劑（或溶液）。離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是海水蒸餾的裝置示意圖，下列有關(guān)海水蒸餾的敘述正確的是（   ）
A．本裝置缺少溫度計(jì)，所以無(wú)法進(jìn)行海水蒸餾
B．海水經(jīng)過(guò)本裝置的蒸鎦后，錐形瓶中得到的是淡水
C．裝置中冷凝器中水流的方向不對(duì)，應(yīng)該為上口進(jìn)水，下口出水，便于水流下
D．海水蒸餾前須加入沸石以防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

試設(shè)計(jì)一裝置將CO2和CO進(jìn)行分離并得到干燥的CO2和CO，并說(shuō)明操作步驟和所用的藥品。畫出裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+離子，不經(jīng)處理排放危害極大。某工廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了創(chuàng)新方案，使有害離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，同時(shí)得到了純度較高的鎳粉。
廢液經(jīng)分析組成如下：

在強(qiáng)酸性的廢液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH到2，在攪拌下加入飽和Na2CO3溶液和NaClO除去Mn2+、Co2+，并控制pH不超過(guò)3.5（Na2CO3需緩慢加入，防止產(chǎn)生大量CO2而冒槽），過(guò)濾后電解含Ni2+的過(guò)濾液，以鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，以鉛片為陽(yáng)極，電解后在陰極得到鎳粉�；卮鹣铝袉�(wèn)題
⑴　調(diào)節(jié)強(qiáng)酸性廢液至pH=2，可否直接用飽和Na2CO3溶液？分析你的原因
⑵　寫出除去廢液中Mn2+、Co2+的反應(yīng)方程式
⑶　攪拌過(guò)程中Ni不被沉淀下來(lái)，實(shí)際操作中是如何實(shí)現(xiàn)？
⑷　電解過(guò)程中電流效率與pH的關(guān)系如下圖，試分析如下圖所示變化的原因.并選擇電解的最佳pH值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）為測(cè)定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL（過(guò)量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL。
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為M1 g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過(guò)濾并取濾液
④在濾液中加入過(guò)量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為M1 g。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問(wèn)題：
（1）方案Ⅰ中計(jì)算碳酸鈣純度的的公式為_________________________________。
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作？________________；理由是_______________________。
（3）方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是_____________（填選項(xiàng)編號(hào)）。
A．c、V      B．c1、V1     C．M1      D．M
（4）方案Ⅲ中為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是_______________（填選項(xiàng)編號(hào)）。
A．精確測(cè)定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B．精確配制Na2CO3溶液，使其濃度為c1 mol/L
C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化工廠排放的酸性廢液里含有游離的氯。要除去游離氯并中和其酸性，正確方案是 
A．先加適量的Na2SO3，再加適量的NaOH
B．先加適量的NaOH，再加適量的Na2SO3
C．先加過(guò)量的Na2SO3，再加適量的NaOH
D．先加過(guò)量的NaOH，再加適量的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷或?qū)嶒?yàn)預(yù)期正確的是
A．對(duì)于反應(yīng)N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)　△H＝－50.6kJ·mol－1，它在任何溫度下都是自發(fā)的
B．用升華法分離碘和氯化銨的混合物，用乙醇萃取碘水中的碘
C．純堿溶液或石灰水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

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