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從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br^-＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^-，下列說法不正確的是

A．溴離子具有氧化性	B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)	D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

ABC

試題分析：從該反應(yīng)式看出，溴離子從-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，是還原劑；氯氣從0價降低到-1價，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性，是氧化劑；復(fù)分解反應(yīng)的定義是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)；由元素周期律的相關(guān)性質(zhì)，氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強。
點評：此題考核了氧化還原反應(yīng)的判斷，氧化劑還原劑的判斷。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN^－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I^－與Br^－之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是 ( )

A．CN^－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN	B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂
C．在水溶液中(CN)₂不能將F^－氧化	D．HCN的電子式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮氧化物（如NO₂、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物．反應(yīng)的化學方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O           ①2NO₂+ 2NaOH═NaNO₂+ NaNO₃+ H₂O      ②
在反應(yīng)①中，產(chǎn)物NaNO₂中N元素的化合價為        ，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為        ；在反應(yīng)②中，氧化劑是         ，還原劑是             。
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使他們發(fā)生反應(yīng)生成無毒氣體，該反應(yīng)的化學方程式為                      。
（3）亞硝酸鈉
氨氣（NH₃）也可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
若某工廠排出廢氣中NO₂含量為0.5%（體積分數(shù)），則處理1.0×10³米³（標準狀況）這種廢氣，需要        千克氨氣（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學反應(yīng)。
（1）在化學反應(yīng)2KMnO₄+ 10KI + 8H₂SO₄＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 5I₂+ 8H₂O中，化合價降低的元素是             ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是              。
（2）據(jù)反應(yīng)8NH₃+ 3Cl₂＝6NH₄Cl + N₂回答下列問題：
①該反應(yīng)中，氧化劑是              ，還原劑是           。
②該反應(yīng)中，當有8mol NH₃反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總量是           mol。
③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                  （最簡整數(shù)比）。
④當有3mol e^-轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是