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（1）某溫度下體積為100L的氨合成塔中（已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)），測(cè)得各物質(zhì)濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0h～2h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 
．請(qǐng)用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
時(shí)間/h0123456
N21.5001.4001.200aa0.900
H24.5004.2003.600bb2.7002.100
NH300.2000.600cc0.2000.600
（2）反應(yīng)在4h～5h之間，平衡向正方向移動(dòng)，可能的原因是
 
（選填A(yù)～F，下同）表中5h～6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
．
A．移走了氨氣              B．降低溫度             C．加壓
D．增加氫氣濃度            E．升高溫度             F．增加氮?dú)鉂舛龋?/div>
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算v（N2）；根據(jù)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行書寫；
（2）減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動(dòng)．
解答： 解：（1）由表可知氮?dú)獾钠鹗紳舛葹?.5mol/L，2小時(shí)時(shí)氮?dú)獾臐舛葹?.2mol/L．所以2小時(shí)內(nèi)氮?dú)獾乃俾蕿関（N2）=
1.5-1.2
2
=0.15mol?L-1?h-1；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），由圖中數(shù)據(jù)可知，3和4h時(shí)數(shù)據(jù)相同，故達(dá)到平衡狀態(tài)，故K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
=
c2
a?b3
，
故答案為：0.15mol?L-1?h-1；K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
=
c2
a?b3
；
（2）由數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)在4h～5h之間，平衡正向移動(dòng)后，氨氣的濃度卻降低了，故可能的原因是移走了氨氣；由數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)在5h～6h之間數(shù)值發(fā)生變化，氫氣的濃度減小，氨氣的濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，故可能的原因是降溫或增大氮?dú)獾臐舛龋?br />故答案為：A；BF．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的表示方法、平衡移動(dòng)的影響因素等，濃度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
A、NaHCO3
 
      B、NaHSO4
 

（2）寫出下列物質(zhì)的水解的離子方程式
A、CH3COONa
 
B、Fe2（SO4）3
 

（3）寫出下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡表達(dá)式：
A、Al（OH）3
 
         B、AgCl
 

（4）寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
A、0.4mol（N2H4）液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，并放�?56.65kJ的熱量
 
；
B、氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究氯水的成份，某學(xué)生在氯水中分別加入下列物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答問題：
（1）紫色石蕊試液
 
寫出實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象）
（2）Na2CO3溶液
 
寫出離子方程式）
（3）HNO3酸化的AgNO3溶液
 
寫出離子方程式）
（4）NaOH溶液
 
寫出化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂了，造成試管炸裂原因可能是下列中的
 

A．試管外壁有水     B．試管口略向下傾斜
C．忘了加催化劑     D．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．


回答下列問題：
（1）B中的化學(xué)鍵有
 
，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”） E的電子式
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）取少量B溶于滴有酚酞的水中，可觀察到
 
，
取少量J溶于滴有酚酞的水中，可觀察到
 
，
取少量I溶于滴有石蕊的水中，可觀察到
 
．
（5）將amolB固體與amolNH4HCO3固體混合，加熱至300℃，完全分解后排出氣體，殘留固體為
 
，其物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有
 
．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用該反應(yīng)來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是
 
．
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量
B、摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位
D、氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A、和是兩種不同的物質(zhì)
B、淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
C、丁烷有2種同分異構(gòu)體
D、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是普通漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫色
D、分液時(shí)，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出

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