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工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：

98％硫酸

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是　　▲　　。

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 ▲ 。（填寫編號）

a．減少壓強 b．升高溫度

c．不斷補充空氣 d．及時分離出SO3

（3）在生產中，為提高催化劑效率采取的措施有　　▲　　，　　▲　　（答出2點）。

（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ▲ 。（填寫編號）

a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

反應達若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉化率為x，則K和x的關系滿足K＝ ▲ 。

（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

① 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。

② 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。



（1）增大固體的接觸面積，提高反應速率

（2）cd

（3）①凈化氣體 ②控制溫度在400～500℃ ③增大催化劑與反應氣體的接觸面積（寫出2點即可）

（4） bc                      （4分）

（5）催化劑；  降低溫度              


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應)過程的能量變化的是：

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，將x mol CO2氣體通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液 的描述不正確的

A．當x＝2y時，隨著CO2氣體的通入，溶液中

由水電離出的c(H＋)有如右圖變化關系

B．當x＝y(tǒng)時，所得溶液中存在：

c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3)

C．當2x＝y(tǒng)時，所得溶液中存在：

c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

D．當1/2＜x/y＜1時，所得溶液中一定存在：

  c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)    

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．蒸干碳酸鉀溶液得到的固體物質為KOH

B．鐵表面鍍銅時，銅與電源的負極相連，而鐵與電源的正極相連

C．工業(yè)合成氨反應溫度選擇700 K左右，可使催化劑活性最強并提高原料利用率

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0kJ/mol 

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指                            

 


A．反應物A的百分含量        B．平衡混合氣的平均摩爾質量

C．平衡混合氣的密度           D．平衡混合氣中物質B的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是

A．“地溝油”禁止食用，但可以用來做燃料

B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化

D．綠色食品是生產時不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品

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科目：高中化學 來源： 題型：


用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是

A．加熱                                   B．滴加少量的CuSO4溶液

C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸             D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是                                         (　　)。

A．標準狀況下，22.4 L己烷中C—C共價鍵數(shù)目為5NA

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA

C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移電子數(shù)為3NA

D．20 g重水(12H2O)所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國某大型電解銅生產企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：Cu2S＋O22Cu＋SO2

(1)煙氣中的主要廢氣是________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是_________________________________________________________。

(2)電解法精煉銅時，陽極是________(填“純銅板”或“粗銅板”)；粗銅中含有的金、銀以單質的形式沉淀在電解槽________(填“陽極”或“陰極”)的槽底，陰極的電極反應式是_______________________________________。

(3)在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解。

幾種物質的溶度積常數(shù)(Ksp)

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

Ksp

8.0×10－16 mol3·L－3

4.0×10－38 mol4·L－4

3.0×10－17 mol3·L－3

2.2×10－20 mol3·L－3

①調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質的量濃度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是________。

②一種方案是先加入過量的H2O2，再調節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。

加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

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