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下列化學用語正確的是（   ）
A．Na2S 的電子式:B．Clˉ的結(jié)構示意圖:
C．I—131 : 78 53ID．乙烯的結(jié)構式：CH2=CH2
A
A正確；B錯，Clˉ的結(jié)構示意圖:；C錯，I—131 : 13153I；D錯，CH2=CH2為乙烯的結(jié)構簡式；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關敘述中，正確的是（   ）A
A．KCl中含有35ClB．KCl中含有37Cl
C．生成物Cl2的相對分子質(zhì)量大于71D．該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學用語填空回答以下問題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 　　        化學性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構示意圖為          　                ；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是            ，呈兩性的氫氧化物是                          ；
（3）最強堿的電子式為：_____________①的氣態(tài)氫化物的電子式：____________________④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是                    ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是(　　)
 
實驗事實
結(jié)　論
①
A元素的原子半徑比B元素的原子半徑大
周期表中A位于B的下一周期
②
將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁(H2SiO3)
酸性：
H2CO3>H2SiO3
③
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒
還原性：Mg>C
④
常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應
非金屬性：P>N
⑤
某無色溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀
原溶液一定有SO42－
A．③④⑤B．①②③⑤C．②③D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為msnMpn。請回答下列問題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是_______，該分子中含有____個鍵。
（2）Z原子的核外電子排布式為_______；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學鍵為_______。
（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_______（用元素符號回答）。
（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____，晶體中每個Xn-被_______ 個等距離的C+離子包圍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于堿金屬的敘述中不正確的是
A．堿金屬單質(zhì)在化學反應中表現(xiàn)出強還原性
B．Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
C．堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而減小
D．隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應劇烈程度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．發(fā)生化學反應時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強
B．目前已發(fā)現(xiàn)113種元素，即已發(fā)現(xiàn)113種原子
C．核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子
D．同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請寫出
A元素基態(tài)時核外電子排布式：                                。
（2）B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n  ，則B元素在元素周期表的中位置為第             周期            族。                    
（3）人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。那么硫原子的“未成對電子” 有                         個。                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是短周期中金屬性最強的元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號為      ；M在元素周期表中的位置為    ；L和M元素的離子半徑大小順序是     （用離子符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構成分子A，A的電子式為     。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則硒的最高價氧化物的水化物化學式為           。
（4）由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液共熱可生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的離子方程式：                    。
（5）寫出由M、L元素組成的物質(zhì)的電子式         。

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