已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是
| A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙 |
| B．達到平衡所需時間，甲與乙相等 |
| C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài) |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是
| 組號 | 反應溫 度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O體積/mL | ||
| 體積/mL | 濃度/mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/mol·L－1 | |||
| A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是
| A．v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 | B．v(A2)＝40mol·L-1·min-1 |
| C．v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 | D．v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
C+CO2
2CO △H 1＞0，反應速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反應速率v2 。若升高溫度，v1和v2的變化是
| A．同時增大 | B．同時減少 | C．v1增大，v2減少 | D．v1減少，v2增大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)
2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
| A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L |
| B．SO2為0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均為0.15mol/L |
| D．SO3為0.4mol/L |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體 ②KNO3溶液 ③硫酸鉀溶液 ④CH3COONa固體
| A．①③ | B．③④ | C．②③ | D．②④ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是
| A．800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25 |
| B．427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＞0 |
| C．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3% |
| D．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7% |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某可逆反應aA + bB
cC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應變化為( )
| A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍 |
| B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變 |
| C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù) |
| D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是
| A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0 |
| B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 |
| C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強 |
| D．Zn具有還原性和導電性，可用作堿性鋅錳干電池的負極材料 |
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
N2O4 (g)是分子數(shù)目減小的反應，隨著反應的進行，壓強降低，由于甲為恒壓容器，相當于加壓，所以NO2轉(zhuǎn)化率：甲＞乙，正確；B、由于反應后甲的壓強大于乙的壓強，反應速率：甲＞乙，反應時間：甲＜乙，錯誤；C、反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c2(NO2)，錯誤；D、甲是恒壓容器，壓強自始至終保持不變，不能判斷是否平衡，錯誤。
