Question

下列關(guān)于晶體說法的正確組合是（　�。�

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2﹣緊鄰

⑥60gSi0₂中含Si﹣O鍵的個數(shù)為2N_A

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

⑨124g P₄含有P﹣P鍵的個數(shù)為4N_A．

A．

①②③⑥

B．

①②④

C．

③⑤⑦

D．

③⑤⑧

Answer 1

考點：

晶胞的計算；化學(xué)鍵．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

①分子晶體中不一定都存在共價鍵，單原子分子不存在共價鍵．

②在晶體中有陽離子不一定有陰離子．

③根據(jù)晶體類型判斷熔點高低．

④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵．

⑤采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷其配位數(shù)．

⑥每個硅原子存在4個Si﹣O鍵，根據(jù)二氧化硅質(zhì)量計算硅原子個數(shù)，從而計算硅氧鍵個數(shù)．

⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞．

⑨每個白磷分子中含有6個共價鍵，根據(jù)白磷的分子個數(shù)計算白磷中含有的P﹣P共價鍵個數(shù)．

解答：

解：①分子晶體中不一定都存在共價鍵，如：稀有氣體是單原子分子，在分子內(nèi)不存在共價鍵，故錯誤．

②在晶體中有陽離子不一定有陰離子，如：金屬晶體中存在的微粒是金屬陽離子和自由電子，故錯誤．

③晶體中熔點高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點越低，電荷越多，熔點越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點與相對分子質(zhì)量成正比（含有氫鍵的物質(zhì)除外），所以這幾種物質(zhì)的熔點高低順序是：金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低，故正確．

④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故錯誤．

⑤采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2﹣緊鄰，故正確．

⑥一個硅原子含有4個硅氧鍵，60gSi0₂的物質(zhì)的量1mol，所以含Si﹣O鍵的個數(shù)為4N_A，故錯誤．

⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定，在離子晶體、金屬晶體和原子晶體中不存在分子間作用力，故錯誤．

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞生成自由移動的陰陽離子，故正確．

⑨一個白磷分子中含有6個P﹣P鍵，124g P₄的物質(zhì)的量是1mol，所以含有P﹣P鍵的個數(shù)為6N_A，故錯誤．

故選D．

點評：

本題考查的知識點較多，明確離子晶體中確定離子配位數(shù)的方法是：采用沿X、Y、Z三軸切割的方法；知道白磷分子是正四面體構(gòu)型．