Question

下列指定物質(zhì)的個(gè)數(shù)比不為1：1的是（　�。�

• A、D₂O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)
• B、Na₂O₂中的陰，陽離子數(shù)
• C、SO₂與氯水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑
• D、沸水時(shí)純水中H⁺與OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,離子晶體,水的電離,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A．D中質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1；O中質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8；
B．Na₂O₂ 是由2個(gè)鈉離子與過氧根離子通過離子鍵構(gòu)成；
C．SO₂與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，據(jù)此解答；
D．水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，據(jù)此解答．

解答： 解：A．D₂O中質(zhì)子數(shù)是10，中子數(shù)是10，故A正確；
B.1個(gè)Na₂O₂中含1個(gè)O₂^2-離子，2個(gè)鈉離子，陽離子數(shù)：陰離子數(shù)為2：1，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，二氧化硫中的硫元素化合價(jià)升高為還原劑，氯氣中氯元素化合價(jià)降低為氧化劑，二者物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D．水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，所以水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子之比為1：1，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了不同微粒數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉的構(gòu)成．