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綠色植物是空氣天然的凈化器，1萬平方米柳杉每月可以吸收160kg SO2，則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質的量為（　�。�
A、164 kg
B、2.5 mol
C、2 500 mol
D、2 500 g/mol
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計算SO2的物質的量．
解答： 解：1萬平方米柳杉每月可以吸收160kg SO2，則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質的量為n=
m
M
=
160×103g
64g/mol
=2500mol，
故選C．
點評：本題考查二氧化硫的污染及物質的量的計算，題目難度不大，注意把握物質的量與質量等物理量的計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量
B、0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、64 g氧相當于2 mol氧
D、1 mol任何物質都約含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬氧化物一定為酸性氧化物
B、化合反應一定有單質參加反應
C、向煮沸的1 mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
D、醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排序錯誤的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、沸點：NH3＞PH3＞AsH3
D、熔點：Si3N4＞NaCl＞SiCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

向下列溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是（　�。�
A、Na2CO3
B、BaCl2
C、Fe（OH）3膠體
D、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學研究性學習小組對某Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．請按要求完成下列研究報告．
【探究思路】用1.00mol/L的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體

解釋		CO32-+H+?HCO3-
第I階段溶液中反應的離子方程式為：
 
．樣品溶液中c（CO32-）=
 
．
【交流討論】（1）如果將3.8g某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.0mol/L的稀鹽酸，當?shù)渭拥?0.0mL時，恰好完全反應．計算樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比
 
；
（2）有同學認為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物的組成，不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、升高溫度能夠增大0.1mol?L-1的HF的電離程度
B、合成NH3反應中，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施
C、對平衡體系：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）加壓，可使顏色變深
D、溴水中存在平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是
 
；在同溫同壓下，密度最小的是
 
（填分子式）．
（2）在
 
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O
 
g．
（3）標準狀況下，33.6L HCI氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、鈉塊可用小刀切割，說明鈉質地柔軟
B、鋁制餐具不能長期存放酸性食物，但可長期存放堿性食物
C、金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
D、KAl（SO4）2溶于水的電離方程式為：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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