Question

下列說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)A（g）?2B（g），若正反應(yīng)的活化能為E_a KJ?mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_b KJ?mol^-1，則△H=（E_a-E_b）KJ?mol^-1
• B、H₂的熱值為142.9kJ?g^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
• C、能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
• D、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A．可逆反應(yīng)的焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差；
B．根據(jù)氫氣的熱值計算出氫氣的燃燒熱，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
C．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)類型判斷△H，根據(jù)方程式中氣體的變化判斷△S的變化；
D．增大濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加，從而增加有效碰撞的次數(shù)．

解答： 解：A．逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，所以△H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=（E_a-E_b）kJ?mol^-1，故A正確
B．H₂熱值為142.9kJ?g^-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kJ/mol=285.8kJ?mol^-1，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，①當(dāng)△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，②△H＞0，△S＞0時，反應(yīng)在高溫下能夠進(jìn)行，③△H＜0，△S＜0時，反應(yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；
D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)變化發(fā)生變化，但是單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)及活化分子總數(shù)增加，增加了有效碰撞次數(shù)，從而增大了反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、活化能與反應(yīng)熱的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行等知識，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選項C為易錯點(diǎn)，注意掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法．