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在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：xA g）+y B（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為 0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，再達(dá)平衡時測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、x+y＞z
C、B的物質(zhì)的量增大
D、C的體積分?jǐn)?shù)保持不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，如平衡不移動，則A的濃度應(yīng)降低為1.0mol/L，而此時為0.8mol/L，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動，以此進(jìn)行判斷．
解答： 解：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，如平衡不移動，則A的濃度應(yīng)升高為1.0mol/L，而此時實(shí)際A的濃度為0.8mol/L，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動，則：
A、由以上分析可知平衡向正方向移動，故A錯誤；
B、增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動，說明該反應(yīng)是正向是氣體體積減小的反應(yīng)，應(yīng)為x+y＞z，故B正確；
C、平衡向正方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，物質(zhì)的量減小，故C錯誤；
D、平衡向正方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ?mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A、1.4g CO完全燃燒放出熱量為28.3kJ
B、CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ?mol-1
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ?mol-1
D、CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出226kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（　�。�
A、右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
B、左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
C、電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2↑+12H+
D、電池正極的反應(yīng)式為：3O2+12H++12e-═6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下容積恒定的密閉容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）+M（s）═xC（g），達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%．若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、兩者都小于a%
B、兩者都大于a%
C、兩者都等于a%
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是（　�。�
A、導(dǎo)電性B、化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
C、延展性D、硬度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見表）：
化學(xué)鍵H-HCl-ClCl-H
鍵能/（kJ?mol-1）436243431
請計(jì)算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（　�。�
A、+862 kJ?mol-1
B、+679 kJ?mol-1
C、-183 kJ?mol-1
D、+183 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4H8Cl2，結(jié)構(gòu)中僅含一個-CH3的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)（　�。�
A、6種B、5種C、4種D、3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．丙同學(xué)配制氫氧化鈉溶液．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除量筒、燒杯和容量瓶外，還有
 
；
②定容的正確操作是
 
．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．指出其中嚴(yán)重錯誤之處①、
 
，②、
 
．
（3）丙：實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有
 
；偏小的有
 
；無影響的有
 
．
A、稱量用了生銹的砝碼；             B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出    D、未洗滌溶解NaOH的燒杯
E、定容時仰視刻度線                F、容量瓶未干燥即用來配制溶液
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化---還原反應(yīng)的是（　�。�
A、C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
B、CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 CO2+2H2O
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、CuO+H2 
 加熱 
.
 
 Cu+H2O

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同步練習(xí)冊答案