Question

某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤的是(　　)

操作	現象
①取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
②過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍，最后褪色
③	液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

B．pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液只具有漂白性

C．液面上方出現白霧，白霧中一定只含HCl

D．最后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4

Answer 1

答案　BC

解析　B項，在漂粉精溶液中，ClO－＋H2O??HClO＋OH－，所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項，白霧是生成的鹽酸小液滴；在酸性條件下ClO－把SO2氧化成SO；溶液變黃綠色的原因是ClO－和Cl－在酸性條件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。